Слайд 3

Ребус

Слайд 4

Щелочные металлы

Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов

Слайд 5

История открытия металлов

• В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали» - щелочь.
• В 1817г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий. «Литос» - камень.
• В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой».
• В 1939г. во Франции М. Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции.

Слайд 6

Нахождение в природе

Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений. Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко.

• Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
• Карбонат калия-поташ.
• Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

Слайд 7

Биологическая роль Na и К

• Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление.
• K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц. Большое количество калия содержится в кураге, сое, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

Слайд 8

Физические свойства

Слайд 9

Слайд 10

Характеристика металлов как химических элементов

Слайд 11

Изменение свойств в группе

В ряду щелочных металлов Fr, Cs, Rb, K, Na, Li:

• Радиус атома увеличивается
• Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны)
• Уменьшается прочность химической связи металл – металл
• Уменьшается температура плавления, температура кипения

Слайд 12

Химические свойства

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами:

• 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид)
• 2Na + H2 = 2NaH
• 2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид)
• 2Ме0+ S0 = Mе+12S (сульфид)

С кислородом натрий образует пероксиды:

• 2Ме0+О20=Ме+12О2-1 (пероксид
• 2Na + O2 = Na2O2

Слайд 13

Слайд 14

Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:

• 2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2
• 2Na +2Н2О = 2NaOH + H2

Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт

Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

Слайд 15

Слайд 16

Окраска пламени ионами щелочных металлов

Слайд 17

Слайд 18

Самые распространенные соединения металлов и их применение

• NaOH – едкий натр, каустическая сода.
• KOH - едкое кали.
• Na2CO310H2O –кристаллическая сода.
• NaHCO3 – пищевая сода.
• K2CO3 -поташ.
• Na2SO410H2O – глауберова соль.

Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.

Слайд 19

Применение поваренной соли

• Гидроксид натрия
• Соляная кислота
• Производство мыла
• Пищевая промышленность

Слайд 20

Контрольный тест

1.К группе щелочных металлов относятся:

• а) Li, Na, K, Cu, Pb, Ag б) Li,Na,K, Rb,Cs,Fr
• в) Li, Be, B, C, N, O г) Li, Na, Be, Mg, K, Ca

2.Строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов отражает электроннаяформула:

• а) ns1б) ns 2
• в) ns1np6г) np1

3. Для щелочных металлов характерны свойства:

• а) окислителей
• б) восстановителей и окислителей
• в) окислителей и восстановителей
• г)восстановителей

4. Щелочные металлы взаимодействуют со всеми веществами группы

• а) HCl, H2O, H2, SO3, O2
• б) O2, N2, S, H2O, Cu
• в) O2, H2, S, H2O
• г) KOH, H2, O2, H2O

5. Активность атомов щелочных металлов увеличивается в ряду:

• а) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
• б) Fr, Cs, Rb, K, Na, Li
• в) Na, Li, Rb, K, Fr, Cs
• г) K, Na, Li, Rb, Cs, Fr

Слайд 21

Ключ к проверке тестов

1б 2а 3г 4в 5а

Слайд 22

Домашнее задание

Повторить § 39, придумать загадки о металлах, упр. 1-5,11-на «5».

Посмотреть все слайды

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Na, K относятся к щелочноземельным металлам. Какие утверждения верны:

Дайте характеристику Rb и С s по его положению в Периодической системе по плану: а)положение в Периодической системе; б)состав ядра в)распределение электронов по энергетическим уровням; г)степень окисления; д)формулы оксида и гидроксида, их характер. Задание 1

Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов.

Щелочные металлы - хорошие восстановители Взаимодействуют с окислителями: Неметаллами Водой Кислотами

С кислородом Li + O 2 → Li 2 O оксид лития Na + O 2 → Na 2 O 2 пероксид натрия Литий при сгорании на воздухе образует основной оксид (остальные ЩМ образуют пероксиды) Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами

С галогенами 2 Li + Cl 2 → 2 LiCl Хлорид лития 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl Хлорид натрия С серой 2 Li + S → Li 2 S сульфид лития 2 Na + S → Na 2 S сульфид натрия С водородом Li + H 2 → LiH Na + H 2 → NaH

С водой 2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH +H 2 Гидроксид лития 2 Na +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 Гидроксид натрия С растворами кислот (уравнения обычно не пишут) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 2Li + 2HCl → 2LiCl + H 2 Взаимодействие со сложными веществами

Оксиды Me 2 O - твердые вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с кислотными оксидами, водой, кислотами. Гидроксиды MeOH – твердые белые вещества. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением теплоты. Относятся к щелочам. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами. Важнейшие соединения щелочных металлов

KOH – гидроксид калия NaOH – гидроксид натрия LiOH – гидроксид лития Гидроксиды щелочных металлов Какова общая формула Гидроксидов ЩМ?

Соли щелочных металлов – твердые кристаллические вещества ионного строения. NaCl – каменная соль Na 2 CO 3 – карбонат натрия NaHCO 3 -Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) K 2 CO 3 – карбонат калия (поташ) Na 2 SO 4 10 H 2 O – кристаллогидрат сульфата натрия(глауберова соль) NaNO 3 - селитра NaCl KCl – сильвинит Почти все соли натрия и калия растворимы в воде; сульфат, карбонат и фторид лития плохо растворимы в воде.

Электролиз расплава МеС l эл.ток Ме + + С l - на катоде: Ме + + 1е Ме 0 на аноде: С l - - 1e Cl 0 суммарный процесс: 2Ме Cl 2Ме + Cl 2 Способы получения

О каком элементе идет речь? Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде, В природе, помните, отныне, Свободным нет его нигде, В солях открыть его возможно Желтеет пламя от него И получить из соли можно Как Дэви получил его.

Запишите уравнения реакций взаимодействия калия с кислородом, с бромом, с фосфором, с водой. Напишите электронный баланс для этих реакций. Задание 2:

1.Что нового вы сегодня узнали на уроке, чему научились? 2.Что еще хотели бы узнать, изучить? 3.Что понравилось на уроке, а что нет? 4.Ваши пожелания себе, одноклассникам, учителю. Подведем итог:

§ 11, упр. 1,2,5 Домашнее задание

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок "Соединения щелочных металлов".

Урок химии в 9 классе с применением технологии развития критического мышления через чтение и письмо....

Презентация к уроку: Соединения щелочных металлов. Химия 9 класс.

1. Цель использования презентации «Соединения щелочных металлов» на уроке - это повышение мотивации учеников к изучению свойств соединений щелочных металлов и активизация...

открытый урок в 9 классе "Соединения щелочных металлов"

Урок проводился в 9 классе. Тема данного урока является шестой в разделе «Металлы». Ей предшествовало изучение щелочных металлов. Ранее также были изучены темы: положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менд...

ПОЛУЧЕНИЕ Рубидий. Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита. После выделения лития в виде карбоната или гидроксида рубидий осаждают из маточных растворов в виде смеси алюморубидиевых, алюмокалиевых и алюмоцезиевых квасцов RbAl(SO4)2·12H2O, KAl(SO4)2·12H2O, CsAl(SO4)2·12H2O. Смесь разделяют многократной перекристаллизацией. Рубидий также выделяют и из отработанного электролита, получающегося при получении магния из карналлита. Из него рубидий выделяют сорбцией на осадках ферроцианидов железа или никеля. Затем ферроцианиды прокаливают и получают карбонат рубидия с примесями калия и цезия. При получении цезия из поллуцита рубидий извлекают из маточных растворов после осаждения Cs3. Можно извлекать рубидий и из технологических растворов, образующихся при получении глинозёма из нефелина. Для извлечения рубидия используют методы экстракции и ионообменной хроматографии. Соединения рубидия высокой чистоты получают с использованием полигалогенидов.

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Щелочные и щелочноземельные металлы.ppt» можно в zip-архиве размером 1449 КБ.

Виды металлов

«Соединения щелочноземельных металлов» - Широко применяется в производстве стекла. Сравните атомы элементов. Карбонат кальция. Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов. Входит в состав фосфоритов и апатитов. Щелочноземельные металлы. Гидроксид кальция. Встречается в природе в виде минерала гипса. Баритовая каша. Химические свойства.

«Цветные металлы» - Расплавленный свинец. Саянский алюминиевый комбинат. Укажите верные утверждения: Цветная металлургия. Норильский горно-металлургический комбинат. Значение цветных металлов Классификация цветных металлов Факторы размещения и центры. Цветные металлы жаропрочны, хорошо проводят электрический ток, не ржавеют.

«Щелочноземельные металлы» - Мел, мрамор, известняк caco3. Be+2NaOH+2H2O= Na2 ? Be(OH)4 ? +H2. Получение. Лёгкий, беловато-серый, Пластичный металл. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов. Бериллий. Кирпично-красное пламя. Ca. Температура плавления???? С. Александрит. Be. Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкой.

«Влияние тяжёлых металлов на человека» - Пектин. Исследование влияния ионов тяжелых металлов. Денатурация белка. Методика исследования. Нельзя хранить и готовить пищу в декоративной посуде. Обнаружение ионов тяжёлых металлов в фильтрате почвы. Хлорофитум очищает воздух от формальдегида и угарного газа. Белок свернулся, образовался желеобразный осадок желтоватого цвета.

«Щелочные металлы» - Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка. Применение щелочных металлов. Тугоплавкое стекло. OH. Определение металла по цвету пламени. K. 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2. Производство приборов радиационного контроля. Na. Информационная табличная модель. Информационная модель на графах. Пероксиды.

1 из 16

Презентация на тему: Щелочные металлы 9 класс

№ слайда 1

Описание слайда:

№ слайда 2

Описание слайда:

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Щелочные металлы - элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

№ слайда 3

Описание слайда:

Общая характеристика щелочных металлов В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия - один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).

№ слайда 4

Описание слайда:

№ слайда 5

Описание слайда:

Химические свойства щелочных металлов Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд. 1. Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов - их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий При проведении аналогичной реакции натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калий ещё более активен: в этом случае взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет.

№ слайда 6

Описание слайда:

2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла. Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава:При горении натрия в основном образуется пероксид Na2O2 с небольшой примесью надпероксида NaO2: В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:

№ слайда 7

Описание слайда:

Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода: Для кислородных соединений щелочных металлов характерна следующая закономерность: по мере увеличения радиуса катиона щелочного металла возрастает устойчивость кислородных соединений, содержащих пероксид-ион О22−и надпероксид-ион O2−.Для тяжёлых щелочных металлов характерно образование довольно устойчивых озонидов состава ЭО3. Все кислородные соединения имеют различную окраску, интенсивность которой углубляется в ряду от Li до Cs:

№ слайда 8

Описание слайда:

Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: они реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами: Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных окислителей: Пероксиды и надпероксиды интенсивно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды:

№ слайда 9

Описание слайда:

3. Взаимодействие с другими веществами. Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами. При нагревании они соединяются с водородом с образованием гидридов, с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием с образованием, соответственно, галогенидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, карбидов и силицидов: При нагревании щелочные металлы способны реагировать с другими металлами, образуя интерметаллиды. Активно (со взрывом) реагируют щелочные металлы с кислотами.Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке и его производных - аминах и амидах: При растворении в жидком аммиаке щелочной металл теряет электрон, который сольватируется молекулами аммиака и придаёт раствору голубой цвет. Образующиеся амиды легко разлагаются водой с образованием щёлочи и аммиака:

№ слайда 10

Описание слайда:

№ слайда 11

Описание слайда:

Литий Самый легкий металл, имеет два стабильных изотопа с атомной массой 6 и 7; более распространен тяжелый изотоп, его содержание составляет 92,6% от всех атомов лития. Литий был открыт А.Арфведсоном в 1817 и выделен Р.Бунзеном и А.Матисеном в 1855. Он используется в производстве термоядерного оружия (водородная бомба), для увеличения твердости сплавов и в фармацевтике. Соли лития применяют для увеличения твердости и химической стойкости стекла, в технологии щелочных аккумуляторных батарей, для связывания кислорода при сварке.

Калий Известен с древности, выделил его также Х.Дэви в 1807. Соли калия хорошо известны: калиевая селитра (нитрат калия KNO3), поташ (карбонат калия K2CO3), едкое кали (гидроксид калия KOH) и др. Металлический калий также находит различное применение в технологии теплообменных сплавов.

№ слайда 14

Описание слайда:

Рубидий Рубидий был открыт методом спектроскопии Р.Бунзеном в 1861; содержит 27,85% радиоактивного рубидия Rb-87. Рубидий, как и другие металлы подгруппы IA, химически высокоактивен и должен храниться под слоем нефти или керосина во избежание окисления кислородом воздуха. Рубидий находит разнообразное применение, в том числе в технологии фотоэлементов, радиовакуумных приборов и в фармацевтике.

Описание слайда:

Выполнил Шляховой Владимир Франций Последний член семейства щелочных металлов франций настолько радиоактивен, что его нет в земной коре в более чем следовых количествах. Сведения о франции и его соединениях основаны на исследовании ничтожного его количества, искусственно полученного (на высокоэнергетическом ускорителе) при a-распаде актиния-227. Наиболее долгоживущий изотоп 22387Fr распадается за 21 мин на 22388Ra и b-частицы. Согласно приблизительной оценке, металлический радиус франция составляет 2,7 . Франций обладает большинством свойств, характерных для других щелочных металлов, и отличается высокой электронодонорной активностью. Он образует растворимые соли и гидроксид. Во всех соединениях франций проявляет степень окисления I.